石墨金刚石导电性

摘要： 今天给各位分享石墨能导电金刚石价格的知识，其中也会对石墨金刚石导电性进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！本文目录一览：1、石墨能不能导电2...

今天给各位分享石墨能导电金刚石价格的知识，其中也会对石墨金刚石导电性进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、石墨能不能导电
• 2、金刚石和石墨都是由什么构成(金刚石和石墨是由什么构成)
• 3、为什么金刚石与石墨的硬度、导电性和导热性相差很大?
• 4、石墨是不是导电啊?

石墨能不能导电

1、石墨导电，石墨是可以导电的。石墨是一种元素碳的同素异形体，每一个都被另外三个以蜂窝状六边形排列的碳原子所包围。由于每个碳原子都会放出一个电子，所以石墨属于导电体。

2、石墨能导电。因为石墨中的碳原子***取的是Sp2杂化，每个碳原子都有一个未参与杂化的P轨道，这个P轨道上的电子，并不被某个碳原子独自占有，而是为这一层的碳原子共有，可以自由移动，所以可以导电。

3、石墨是一种纯碳形态的晶体，由于其分子结构中的碳原子之间距离较近，碳原子之间的共价键非常强，因此石墨具有很好的导电性和导热性。

4、在理论上，石墨能够导电，但是它导电的行为与传统的金属导体有所不同。由于石墨是由碳原子构成的，它的电子在空间中分布非常宽散，形成了类似于算盘珠一样的电子云。

5、石墨有可以自由移动的电子，所以它能导电。石墨是分层的，每一层可以看做原子晶体，是无限扩展的正六边形。层与层之间，有自由电子，可以漂移。

6、上述两句近似于三段论。可以推导出结论，石墨不能导电。三段论推理是演绎推理中的一种简单推理判断。

金刚石和石墨都是由什么构成(金刚石和石墨是由什么构成)

金刚石和石墨都是由碳原子构成的。由于碳原子的排列方式不同，从而导致金刚石和石墨的物理性质存在很大差异。金刚石是典型的原子晶体，而石墨晶体是属于混合键型的晶体。

金刚石和石墨都是由碳原子构成的。石墨和金刚石都属于碳单质，二者的化学式都是c，石墨结构中有共价键、分子键等，它们的化学性质基本相同。但金刚石和石墨却不是同种物质，它们是由相同元素碳构成的同素异型体。

金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。

解析：金刚石和石墨都是由C原子形成的晶体，前者属于原子晶体，后者属于混合型晶体。A、C两项说法错误，B项说***确。金刚石中C—C键键长比石墨中C—C键键长长，金刚石的熔点比石墨低，D项说法错误。

是。根据雨露学习互助网查询可知，金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的。石墨是元素碳的一种同素异形体，是原子晶体，单质的各原子间构成正六边形的平面结构，伸展形成片层结构。

金刚石和石墨的关系是同素异型体。它们都由是C（碳）元素组成的，只是在微观上C原子的排列方式不同造成了宏观上的差异。由于都是由C构成，所以金刚石和石墨都是纯净物。

为什么金刚石与石墨的硬度、导电性和导热性相差很大?

1、主要是因为他们的空间结构是不同的，石墨单质的各原子间构成正六边形的平面结构，呈片状，层与层之间有分子键，层之间容易滑动，所以石墨质软，深灰色，有金属光泽，手摸有滑腻感并留有深灰色痕迹。

2、碳单质、金刚石和石墨的硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同。 金刚石与石墨是碳的同素异形体，同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异。

3、石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，形成正六边形，每个层状结构就是这个六边形构成，层与层之间是范德法力，作用比较弱，然后碳原子还有一个电子空余，形成一个很大的π键，因此导电性、导热性很好。

4、硬度不同 石墨：最软的矿物质之一。金刚石：天然最硬的物质。导电性不同 石墨：导电良好。

石墨是不是导电啊?

石墨能导电，石墨和金刚石都是由碳组成的，但金刚石不能导电。

是。根据查询作业帮资料显示，下列物质中属于导体的是（）A．陶瓷，B．石墨，C．玻璃，D．硅。正确答案选B．石墨。

是的，可以导电。干电池中就经常用石墨棒做电极呀。

石墨是一种非金属元素，具有导电性。在理论上，石墨能够导电，但是它导电的行为与传统的金属导体有所不同。由于石墨是由碳原子构成的，它的电子在空间中分布非常宽散，形成了类似于算盘珠一样的电子云。

石墨能导电。因为石墨中的碳原子***取的是Sp2杂化，每个碳原子都有一个未参与杂化的P轨道，这个P轨道上的电子，并不被某个碳原子独自占有，而是为这一层的碳原子共有，可以自由移动，所以可以导电。

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