氮化硼为什么能导电

摘要： 今天给各位分享氮化硼为什么能导电的知识，其中也会对氮化硼不导电进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！本文目录一览：1、氮化硼(BN)是一种重要的功...

今天给各位分享氮化硼为什么能导电的知识，其中也会对氮化硼不导电进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列...
• 2、六方BN和石墨为等电子体,为什么六方BN不导电?而石墨导电??
• 3、的都有什么晶体,金属晶体都什么时候导电,离子晶体
• 4、请问为什么导电性与导热性通常是一致的?又为什么六方氮化硼导电性不好...
• 5、常见的原子晶体是什么?

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列...

根据反应物和生成物可知，方程式分别是B 2 O 3 +3CaF 2 +3H 2 SO 4 2BF 3 ↑+3CaSO 4 +3H 2 O、B 2 O 3 +2NH 3 2BN+3H 2 O。（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。

根据石墨的结构可知，层间作用力为分子间作用力。（5）立方氮化硼的晶体结构和金刚石类似，则在其晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是 个。晶胞边长为365pm，则 ，解得密度ρ＝ 。

在层内B原子与N原子之间的化学键为极性共价键，在层间作用力是分子间作用力。

而层与层之间则是分子间作用力。（4）根据金刚石的结构可知，晶胞中含有的原子个数是4，所以立方氮化硼中含有的微粒个数也是4，质量为 。晶胞的体积是（365×10 － 3 ） 3 ，所以其密度是 。

六方BN和石墨为等电子体,为什么六方BN不导电?而石墨导电??

石墨导电的原理：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。

石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，所以具有导电性。

石墨是导体，六方氮化硼ty1***1cn也叫做白石墨，也是一种优良的导体，石墨是元素碳的同素异形体。每个碳原子都释放出一个电子，当它自由移动时可以导电。石墨是元素碳的同素异形体。

导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。

石墨导电原因是石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，所以具有导电性。

的都有什么晶体,金属晶体都什么时候导电,离子晶体

1、金属晶体：固体导电，一般其导电能力随着温度上升而下降（熔融时导电性能极差）；离子晶体：熔融导电，水溶液可能导电（取决于溶解度）。

2、晶体导电吗 晶体分为很多种，一般来说，金属晶体都可以导电，离子晶体在熔融状态下可以导电，还有一些混合型的晶体例如石墨也有导电性 氯化钠晶体可以导电吗 氯化钠晶体不可以导电，但是在熔融状态下可以导电。

3、晶体：一般不导电。金属晶体：固体导电，一般其导电能力随着温度上升下降。一般情况下，熔融导电的可以确定为离子晶体了，常温固体导电的是金属。各种情况都不导电的可能是原子晶体也可能是分子晶体。

请问为什么导电性与导热性通常是一致的?又为什么六方氮化硼导电性不好...

以电子载体为主体的导电导体，如铜、银、金、石墨等。离子导电性，主要是离子载体，如nacl（熔化）和neah（熔化）。混合导体既有载流子又有离子。电场引起的固体极化，如介电现象和介电材料。

而六方氮化硼不具有离子，它属于共价化合物，也不能像石墨一样导电，石墨能导电是因为它***用sp2杂化方式，有一个游离电子。而氮化硼***用sp3杂化方式，没有游离电子，因此它也不作离子导体。综上所述，六方氮化硼不导电。

问题出在了N的电负性上，由於N的电负性非常大，所以电子基本上不会像石墨那样游离在层与层之间而是被N束缚著，所以无法导电。

由于每个碳原子核对大π键中电子的束缚能力相同，因此，电子在整个大π键中可以自由移动，受外界电势影响时，可以定向移动，所以石墨在分子平面方向上导电。

金属的导电性是又原子里的电子转移造成的，导热是由于原子的运动剧烈造成的，原子的运动导致电子的导电性也是在增加的。

石墨之所以导电是因为C是SP2杂化，剩余的P轨道相互平行而且相互重叠，使P轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，但是BN是B-N交替的，显然不符合这种性质故不能导电。自我理解的答案，如有不对见谅。

常见的原子晶体是什么?

1、金刚石、碳化硅、单晶体硅、石墨（石墨比较特殊是原子晶体，金属晶体，分子晶体的一种混合型晶体）就这四种，需要死记。

2、隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。原子晶体一般具有熔、沸点高，硬度大，不导电，难溶于常见的溶剂等性质。由于共价键具有方向性和饱和性，所以每个中心原子周围排列的原子数目是有限的。

3、金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。整块晶体是一个三维的共价键网状结构，它是一个“巨分子”，又称共价晶体。原子晶体一般具有熔、沸点高，硬度大，不导电，难溶于常见的溶剂等性质。

4、常见的金属都是金属晶体。比如金属铜金属铝等等。常见的原子晶体是钻石，也就是金刚石。红蓝宝石也是原子晶体。离子晶体的话，最常见的是家里的食盐，也就是氯化钠。

5、相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；常见的有金刚石、硅晶体、SiOSiC、B（硼）、ALCL等。

6、常见的晶体：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精。晶体（crystal）是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。

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